mindsgoodru

1. Всеобщая История Химии Скачать
2. Всеобщая История Химии

Главное меню Книги Новые книги Книги по химии -История химии: Развитие химии с древнейших времен до конца 19 века - Соловьев Ю.И. Автор: Соловьев Ю.И. Издательство: М.: Просвещение Год издания: 1983 Страницы: 368 Читать: Скачать: Рецензент кандидат химических наук, профессор ИВАНОВ-ЭМИН Б, Н. С60 История химии: Развитие химии с древнейших времен до конца XIX. Пособие для учителей. — 2-е изд., пере-раб. — М.: Просвещение, 1983 —368 е., ил.

В книге иаізгаетея история химии с древнейших времен до конца XIX. Главное внимаи110 уделеііо основным направлениям развнтиа химии. Показан сложный путь становления химии как науки. Большое внимание уделено возникновению и развитию атомно-молекулярного учення.

Всеобщая история химии. Возникновение и развитие химии с древнейших времен до ХУП в.— М. Наука, 1980,. Способность элементов вступать в соединения лишь определенными порциями свидетельствовала о прерывном строении вещества. М.: Наука, 1980. - 399 с.: ил. - (Всеобщая история химии). - Библиогр.: с.309-319. - Именной указ.: с.393-397. Предметные рубрики: История химии Ключевые слова: История химии. Химия, история. Химические ремесла, возникновение. Металлы и сплавы. Предметные рубрики: Химическая наука Физическая химия Ключевые слова: Термохимия. Кинетика химическая. Место хранения и свободные экземпляры.

Для увеличения или уменьшения масштаба карты нажимайте на плюс или минус на панели слева. Карта запорожья шевченковский район. Эта карта Запорожья является интерактивной — ей можно управлять в режиме онлайн. Карта Запорожья содержит названия районов, улиц и номера домов.

Отражена роль отечественных ученых в развитии химик. Материал книги поможет формированию диалектико-материаіистического мировоззрения учащихся, в воспитании их в духе интернационализма (' патриотизма. Второе издание переработано. В нем шире освещены вопросы связанные с пР°гРамм°й средней школы. Пособие окажет помощь учителю при подготовке к урокам, а также и во внеклассной работе. 320J —K9 ББК 24 г 103(03)— 83 54(09) © Издательство «Просвещение», 1976 г.

© Издательство «Просвещение», 1983 г.ПРЕДИСЛОВИЕ Современная химия — интенсивно развивающаяся область науки. Перспективы развития химической науки и химической промышленности в нашей стране определены решениями XXVI съезда КПСС. В связи с этим перед школой встают актуальные вопросы: как передать молодому поколению знания, как справиться с огромным экспериментальным и теоретическим материалом? Ведь надо не только передать учащемуся определенную сумму знаний, но и развить в нем самостоятельное научное мышление. Иначе говоря, призвать познающего «побыть» Бойлем, Лавуазье, Дальтоном, Менделеевым, Бутлеровым. А значит, и пережить творческий миг вдохновения.

В этом не только познавательный, но и нравственный и гуманистический смысл истории науки, без которой подлинно научное и по-настоящему плодотворное образование немыслимо. Без применения исторического подхода к изучению действительности невозможно глубоко понять современность, трудно постигнуть логику движения химического знания. Ленин подчеркивал, чти к теоретическому решению научного мои роса «можно солидно, с уверенностью подойти, лишь бросив исторический взгляд на все развитие его в целом»1. Для педагога история науки не только источник новых фактов и иллюстраций, но и могучее средство педагогического воздействия. История науки возбуждает интерес, развивает критическое мышление. Учебные руководства, освещая главные результаты современной химии, не дают учащимся представлений о процессе исторического развития химической мысли.

Представить науку как живой поток возникающих и отмирающих гипотез и теорий, принадлежащих творцам химии, может только история. Именно поэтому история химии должна заинтересовать читателя-современника, нынешнего студента, юношу-школьника.

Ему вовсе не покажется праздным такой, например, вопрос: как были получены знания, которые в XX. 68, 3ЧАСТЬ I СТАНОВЛЕНИЕ ХИМИИ КАК НАУКИ Первая часть книги, включающая главы I—VI, посвящена рассмотрению длительного процесса возникновения и развития химического искусства и постепенного превращения его в химическую науку — периода с древнейших времен до конца XVIII в За это время химическое искусство прошло длинный ПуТЬот нацальных представлений об элементах-стихиях до учения о реальных химических элементах, путь от чисто гипотетических рассуждений о составе вещества к опытному изучению отдельных химических элементов и их соединений. В мастерской ремесленника, в лаборатории алхимика, в аптеке фармацевта добывались крупицы знаний, сумма которых к XVIII в приобрела большое практическое и теоретическое значение. В XVI—XVII вв.

Встает жизненно важная проблема — изучение состава и свойств соединений и продуктов, применяемых в обыденной жизни и в технике. В связи с этим возникают первые производственные лаборатории для испытания руд, минералов металлов и сплавов. Почвой, взрастившей учение о химическом элементе, был опыт, с очевидностью доказывающий, что элементы обладают определенными, характерными признаками Ученые стремились определить, не только какие элементы входят в состав тех или иных сложных веществ, но и их количественное соотношение.

Учение о флогистоне, направив внимание химиков на изучение процессов горения, окисления и восстановления веществ, привело А. Лавуазье к количественным исследованиям этих процессов которые показали, что для их объяснения флогистон излишен. ГЛГТ1Т К концу XVIII.

Химия уже приобрела положение самостоятельной науки, изучающей состав и свойства веществ.

«Квадрат противоположностей» — графическое отображение взаимосвязи между элементами В предалхимическом периоде и аспекты знаний о веществе развивались относительно независимо друг от друга. Практические операции с веществом являлись прерогативой ремесленной химии. Начало её зарождения следует в первую очередь связывать, видимо, с появлением и развитием.

В античную эпоху были известны в чистом виде семь:, и, а в виде — ещё и,. Помимо металлургии, накопление практических знаний происходило и в других областях, таких как производство и, крашение тканей и кож, изготовление лекарственных средств. Именно на основе успехов и достижений практической химии древности происходило развитие химических знаний в последующие эпохи. Попытки теоретического осмысления проблемы происхождения свойств вещества привели к формированию в античной греческой учения.

Наибольшее влияние на дальнейшее развитие науки оказали учения,. Согласно этим концепциям все вещества образованы сочетанием четырёх первоначал: земли, воды, воздуха и огня.

Сами элементы при этом способны к взаимопревращениям, поскольку каждый из них, согласно Аристотелю, представляет собой одно из состояний единой — определённое сочетание качеств. Положение о возможности превращения одного элемента в другой стало позднее основой алхимической идеи о возможности взаимных превращений металлов. Практически одновременно с учением об элементах-стихиях в Греции возник и, основателями которого стали.

Алхимический период: — вв. «Хризопея Клеопатры» — изображение из алхимического трактата александрийского периода Александрийская алхимия В произошло соединение теории (натурфилософии Платона и Аристотеля) и практических знаний о веществах, их свойствах и превращениях; из этого соединения и родилась новая наука — химия.

Само слово «химия» (и арабское al-kīmiyaˀ) обычно считается происходящим от древнего названия Египта — Кеме или Хем; изначально слово, по-видимому, должно было означать нечто вроде «египетского искусства». Иногда термин производят от греческого χυμος — сок или χυμενσιζ — литьё. Основными объектами изучения александрийской химии являлись металлы. В александрийский период сформировалась традиционная металлопланетная алхимии, в которой каждому из семи известных тогда металлов сопоставлялась соответствующая: серебру —, ртути —, меди —, золоту —, железу —, олову —, свинцу —. Небесным покровителем химии в Александрии стал египетский бог или его греческий аналог. Среди значительных представителей греко-египетской алхимии, имя которых дошло до наших дней, можно отметить,.

Написанная Болосом книга «Физика и мистика» (ок. 200 до н. э.) состоит из четырёх частей, посвящённых золоту, серебру, драгоценным камням. Болос впервые высказал идею трансмутации металлов — превращения одного металла в другой (прежде всего неблагородных металлов в золото), ставшую основной задачей всего алхимического периода.

Зосим в своей энциклопедии (III в.) определил khemeia как искусство делания золота и серебра, описал — стадии процесса приготовления искусственного золота; особо он указывал на запрет разглашения тайн этого искусства. От александрийского периода осталось также и множество герметических текстов, представлявших собой попытку философско-мистического объяснения превращений веществ, среди которых знаменитая «». К числу несомненных практических достижений греко-египетских алхимиков следует отнести открытие явления металлов. Амальгама золота стала применяться для позолоты.

Александрийскими учёными был усовершенствован способ извлечения золота и серебра из руд, для чего широко применялась ртуть, получаемая. Помимо практического значения, уникальная способность ртути образовывать амальгаму способствовала появлению представления о ртути, как об особом, «первичном» металле. Алхимиками был разработан также способ очистки золота — нагреванием руды со свинцом. Арабская алхимия Теоретической основой арабской алхимии по-прежнему являлось учение Аристотеля. Однако развитие алхимической практики потребовало создания новой теории, основанной на химических свойствах веществ.

(Гебер) в конце разработал происхождения металлов, согласно которой металлы образованы двумя принципами: Ртутью (принцип металличности) и Серой (принцип горючести). Для образования золота — совершенного металла, помимо Ртути и Серы необходимо наличие некоторой субстанции, которую Джабир называл ( al-iksir, от греческого ξεριον, то есть «сухой»). Проблема трансмутации, таким образом, в рамках ртутно-серной теории свелась к задаче выделения эликсира, иначе называемого философским камнем ( Lapis Philosophorum). Эликсир, как считалось, должен был обладать ещё многими магическими свойствами — исцелять все болезни, и, возможно, давать бессмертие. Ртутно-серная теория составила теоретическую основу алхимии на несколько последующих столетий. В начале другой выдающийся алхимик — (Разес), — усовершенствовал теорию, добавив к Ртути и Сере принцип твёрдости (хрупкости), или философскую Соль.

Арабская алхимия, в отличие от александрийской, была вполне рациональна; мистические элементы в ней представляли собой скорее дань традиции. Помимо формирования основной теории алхимии, во время арабского этапа был разработан понятийный аппарат, лабораторная техника и методика эксперимента. Арабские алхимики добились несомненных практических успехов — ими выделены, мышьяк и, по-видимому, получены и разбавленные минеральных кислот. Важной заслугой арабских алхимиков стало создание рациональной, развившей традиции античной медицины.

Европейская алхимия. Аллегорическое изображение из европейского алхимического трактата (Василий Валентин, ) Научные воззрения арабов проникли в средневековую Европу. Работы арабских алхимиков были переведены на, а затем и на другие европейские языки.

Среди крупнейших алхимиков европейского этапа можно отметить,. Бэкон определил алхимию следующим образом: «Алхимия есть наука о том, как приготовить некий состав, или эликсир, который, если его прибавить к металлам неблагородным, превратит их в совершенные металлы». В Европе в и символику алхимии были внедрены элементы мифологии (, ); в целом для европейской алхимии мистические элементы оказались значительно более характерны, нежели для арабской.

Мистицизм и закрытость европейской алхимии породили значительное число мошенников от алхимии; уже в поместил в восьмой круг тех, кто «алхимией подделывал металлы». Характерной чертой европейской алхимии стало её двусмысленное положение в обществе. Как церковные, так и светские власти неоднократно запрещали занятия алхимией; в то же время алхимия процветала и в, и при королевских дворах. К началу европейская алхимия добилась первых значительных успехов, сумев превзойти арабов в постижении свойств вещества. В итальянский алхимик, в одной попытке получения универсального растворителя получил раствор в ( aqua fortis), который оказался способным растворять золото, царя металлов (отсюда и название — aqua Regis, то есть ). — один из самых значительных средневековых европейских алхимиков, работавший в в и подписывавший свои сочинения именем Гебера, — подробно описал концентрированные минеральные кислоты ( и азотную).

Использование этих кислот в алхимической практике привело к существенному росту знаний алхимиков о веществе. В середине в Европе началась выделка; первым его (не позже ) описал, по-видимому, (часто упоминаемого монаха можно считать основоположником порохового дела в ). Появление стало сильнейшим стимулом для развития алхимии и её тесного переплетения с ремесленной химией. Печь для дистилляции (Псевдо-Гебер, XIV в.) Техническая химия и ятрохимия Начиная с эпохи, в связи c развитием производства всё большее значение в алхимии стало приобретать производственное и вообще практическое направление: металлургия, изготовление керамики, стекла и красок. В первой половине в алхимии выделились рациональные течения: техническая химия, начало которой положили работы, и, и, основателем которой стал. Бирингуччо и Агрикола видели задачу алхимии в поисках способов совершенствования химической технологии; в своих трудах они стремились к максимально ясному, полному и достоверному описанию опытных данных и технологических процессов.

Парацельс утверждал, что задача алхимии — изготовление лекарств; при этом медицина Парацельса основывалась. Он считал, что в здоровом организме три принципа — Ртуть, Сера и Соль, — находятся в равновесии; болезнь представляет нарушение равновесия между принципами. Для его восстановления Парацельс ввёл в практику лекарственные препараты минерального происхождения — соединения мышьяка, сурьмы, свинца, ртути и т. п., — в дополнение к традиционным растительным препаратам. К представителям ятрохимии (спагирикам, как называли себя последователи Парацельса) можно отнести многих известных алхимиков —:,. Техническая химия и ятрохимия непосредственно подвели к созданию химии как науки; на этом этапе были накоплены навыки экспериментальной работы и наблюдений, в частности, разработаны и усовершенствованы конструкции печей и лабораторных приборов, методы очистки веществ (, и др.), получены новые химические препараты. Главным результатом алхимического периода в целом, помимо накопления значительного запаса знаний о веществе, явилось зарождение эмпирического подхода к изучению свойств вещества. Алхимический период стал совершенно необходимым переходным этапом между натурфилософией и экспериментальным естествознанием.

Период становления химии как науки: — вв. Вторая половина ознаменовалась первой научной революцией, результатом которой стало новое естествознание, целиком основанное на экспериментальных данных. Создание гелиоцентрической системы мира (, ), новой механики , открытие вакуума и атмосферного давления (, и ) привели к глубокому кризису аристотелевской физической картины мира. Выдвинул тезис о том, что решающим доводом в научной дискуссии должен являться эксперимент; в философии возродились атомистические представления (, ).

Одним из следствий этой научной революции явилось создание новой химии, основоположником которой традиционно считается. Бойль, доказав в своём трактате «» (1661) несостоятельность алхимических представлений об элементах как носителях неких качеств, поставил перед химией задачу поиска реальных. Элементы, по Бойлю, — практически неразложимые тела, состоящие из сходных однородных корпускул, из которых составлены все сложные тела и на которые они могут быть разложены. Главной задачей химии Бойль считал изучение веществ и зависимости свойств вещества от его состава. Создание теоретических представлений о составе тел, способных заменить учение Аристотеля и ртутно-серную теорию, оказалось весьма сложной задачей.

В последней четверти. Появились т. н. Эклектические воззрения, создатели которых пытаются увязать алхимические традиции и новые представления о химических элементах (, ). Теория флогистона Основной движущей силой развития учения об элементах в первой половине стала, предложенная немецким химиком. Она объясняла горючесть тел наличием в них некоего материального начала горючести — флогистона, и рассматривала как. Теория флогистона обобщила широкий круг фактов, касавшихся процессов горения и обжига металлов, послужила мощным стимулом для развития сложных тел, без которого было бы абсолютно невозможным экспериментальное подтверждение идей о химических элементах. Она стимулировала также изучение продуктов горения в частности и газов вообще; в результате появилась, основоположниками которой стали,.

Таблица простых тел Лавуазье Химическая революция Процесс превращения химии в науку завершился открытиями. С создания им теории горения начался переломный этап в развитии химии, названный «химической революцией».

Отказ от теории флогистона потребовал пересмотра всех основных принципов и понятий химии, изменения терминологии и номенклатуры веществ. В Лавуазье издал свой знаменитый учебник «Элементарный курс химии», целиком основанный на кислородной теории горения и новой. Он привёл первый в истории новой химии список (таблицу простых тел).

Критерием определения элемента он избрал опыт, и только опыт, категорически отвергая любые неэмпирические рассуждения об атомах и молекулах, само существование которых невозможно подтвердить опытным путём. Лавуазье сформулировал закон сохранения массы, создал рациональную классификацию химических соединений, основанную, во-первых, на различии в элементном составе соединений и, во-вторых, на характере их свойств. Химическая революция окончательно придала химии вид самостоятельной науки, занимающейся экспериментальным изучением состава тел; она завершила период становления химии, ознаменовала собой полную рационализацию химии, окончательный отказ от алхимических представлений о природе вещества и его свойств. Период количественных законов: конец — середина. Главным итогом развития химии в период количественных законов стало её превращение в точную науку, основанную не только на наблюдении, но и на измерении. За открытым Лавуазье последовал целый ряд новых количественных закономерностей — законы:.

Закон (, —). (, —).

(,; см. Также ). Закон объёмных отношений, или закон соединения газов (, ). (, ). Закон ( и, ).

Закон (, ). Законы (, 1830-е гг.). Закон постоянства количества теплоты (, ).

Закон атомов (, ). Символы атомов Дальтона Основываясь на законе кратных отношений и законе постоянства состава, объяснить которые, не прибегая к предположению о дискретности материи, невозможно, Дж.

Дальтон разработал свою атомную теорию. Важнейшей характеристикой атома элемента Дальтон считал атомный вес (массу). Проблема определения атомных весов на протяжении нескольких десятилетий являлась одной из важнейших теоретических проблем химии. Огромный вклад в развитие химической атомистики внёс шведский химик, определивший атомные массы многих элементов. Он же в — разработал электрохимическую теорию сродства, объяснявшую соединение атомов на основе представления о полярности атомов. В Берцелиус ввел систему, где каждый элемент обозначался одной или двумя буквами; символы Берцелиуса большей частью совпадают с современными.

Свою молекулярную теорию, органично дополняющую атомистику Дальтона, разработал А. Авогадро, однако его взгляды долгое время не находили признания. Наряду с атомными весами, долгое время в химии существовала система «эквивалентных весов», которую развивали. Многим химикам эквивалентные веса казались более удобными и точными, чем атомные, поскольку они рассчитывались без принятых Дальтоном допущений. Однако для органической химии система эквивалентов оказалась малопригодной, и в 1840-х гг., и возродили идеи Авогадро. Окончательную ясность в внёс.

Реформа Канниццаро, получившая всеобщее признание на , завершила период, основным содержанием которого стало установление количественных законов. Определения атомных масс химических элементов, которые выполнил в первой половине 1860-х годов бельгийский химик (окончательно утвердивший для кислорода 16 (а.е.м.)), до конца считались наиболее точными и открыли дорогу для систематизации элементов. Химия во второй половине. Для данного периода характерно стремительное развитие науки: были созданы, молекул, и; блестящих успехов достигли прикладная.

В связи с ростом объёма знаний о веществе и его свойствах началась дифференциация химии — выделение её отдельных ветвей, приобретающих черты самостоятельных наук. Таблица Менделеева 1869 года Периодическая система элементов Одной из важнейших задач химии второй половины стала систематизация химических элементов. Создание стало результатом длительного эволюционного процесса, который начался с закона триад, предложенного. Выявленная им несомненная взаимосвязь между свойствами элементов и их атомными массами была развита Л.

Гмелиным, показавшим, что эта взаимосвязь значительно сложнее, нежели триады. Дюма и предложили дифференциальные системы, направленные на выявление закономерностей в изменении атомного веса элементов, которые были развиты.

В середине 1860-х, и предложили несколько вариантов таблиц, в которых уже явственно прослеживается периодичность свойств элементов. В опубликовал первый вариант своей Периодической таблицы и сформулировал химических элементов. Менделеев не просто констатировал наличие взаимосвязи между атомными весами и свойствами элементов, но взял на себя смелость предсказать свойства нескольких неоткрытых ещё элементов. После того, как предсказания Менделеева блестяще подтвердились, Периодический закон стал считаться одним из фундаментальных законов природы. Структурная химия После открытия явления ( и, ), чрезвычайно распространённого в, стало очевидным, что свойства вещества определяются не только его составом, но и порядком соединения атомов и их пространственным расположением.

В основу решения вопроса о строении органических веществ вначале было положено представление Берцелиуса о — полярных группах атомов, способных переходить без изменения из одних веществ в другие. Теория сложных радикалов, предложенная Либихом и Вёлером (1832), быстро получила всеобщее признание. Открытие явления (Ж. Б. Дюма, ), не укладывающегося в электрохимические представления Берцелиуса, повлекло за собой появление теории типов Дюма. Лораном новая теория типов включила в себя и представления о сложных радикалах, и идеи Дюма о типах молекул, сведя всё разнообразие органических соединений к трём или четырём типам. Модели органических молекул (А. В. Гофман, 1865) Теория типов Жерара-Лорана привела к созданию представлений о единицах сродства атомов и радикалов, в результате развития которых появилась теория (, ), ставшая основой для создания его теории химического строения молекул. Простые и наглядные представления Кекуле и Бутлерова позволили дать объяснение многим экспериментальным фактам, касающимся изомерии органических соединений и их реакционной способности. Большое значение для развития системы структурных формул имело установление циклического строения молекулы (Кекуле, ).

Важным этапом развития структурной химии стало создание, описывающей пространственное строение молекул. В голландский химик предложил теорию асимметричного атома углерода, которая удачно объясняла явление оптической изомерии, открытое в Берцелиусом, и существование энантиомеров, обнаруженных. На протяжении почти всего структурные представления оказались востребованы, прежде всего, в органической химии. Лишь в создал теорию строения, которая распространила эти представления на неорганические соединения, существенно расширив понятие о валентности элементов. Рукопись М. В. Ломоносова. 1752 В середине начала стремительно развиваться пограничная область науки —.

В отечественной историографии науки считается, что начало ей положил ещё, дав определение и введя само наименование этой дисциплины в научный. Предметом изучения физической химии стали химические процессы —, направление, сопровождающие их тепловые явления и зависимость этих характеристик от внешних условий.

Изучение тепловых эффектов реакций начал А. Л. Лавуазье, сформулировавший совместно с первый закон термохимии. В открыл основной закон термохимии («»). И в 1860-е годы сформулировали «принцип максимальной работы» , позволивший предвидеть принципиальную осуществимость химического взаимодействия. Важнейшую роль в создании представлений о химическом сродстве и химическом процессе сыграли исследования середины. Объектом изучения стало, прежде всего, состояние, впервые описанное в и изученное, М. Бертло и другими исследователями. Представляя равновесие обратимой реакции как равенство двух сил сродства, действующих в противоположных направлениях, они показали, что направление реакции определяется не массами веществ (как предполагал в начале века ), а произведением действующих масс реагирующих веществ.

Теоретическое рассмотрение химического равновесия выполнили (—), (—) и Я. Г. Вант-Гофф (1884). Вант-Гофф сформулировал также принцип подвижного равновесия, который обобщили позже. Создание учения о химическом равновесии стало одним из главных достижений физической химии, имевшим значение не только для химии, но и для всего естествознания. В 1850-е годы с работ начались систематические исследования скорости химических реакций, которые привели к созданию в 1880-е годы основ формальной кинетики (Я. Г. Вант-Гофф, ).

В 1890-х годах Оствальд опубликовал также серию ставших классическими работ по исследованию. Важным достижением физической химии в стало создание учения. Альтернативные физическая и химическая теории растворов развились из представлений Берцелиуса, считавшего растворы механическими смесями, при образовании которых не действуют силы химического сродства, и Бертолле, рассматривавшего растворы как. Физическая теория достигла существенных успехов в количественном описании некоторых свойств растворов (1-й и 2-й законы, осмотический закон Я. Г. Вант-Гоффа, теория С. А. Аррениуса). Изображение на фотопластинке, полученное в 1896 г. Современный период: с начала XX. Открытие и и стали доказательством делимости атома, возможность которой стала обсуждаться после выдвижения гипотезы о протиле.

Уже в начале появились первые модели строения атома: «кексовая» (, и Дж. Томсон, ), планетарная (, и, ), «динамидическая» (, 1904). В, основываясь на опытах по рассеиванию α-частиц, предложил ядерную модель, ставшую основой для создания классической модели строения атома (, и, ).

Основываясь на ней, Н. Бор в заложил основы формальной теории, объяснившей периодичность свойств элементов периодическим повторением строения внешнего электронного уровня атома. После того, как сформулировал (1925), а предложил заполнения электронных оболочек (1925—1927), была в целом установлена электронная структура всех известных к тому времени элементов. После открытия делимости атома и установления природы электрона как его составной части возникли реальные предпосылки для разработки теорий химической связи. Первой стала концепция электровалентности , основанная на идее о сродстве атомов к электрону. Модель Бора — Зоммерфельда, представления о валентных электронах (, 1915) и идея об особой стабильности двух- и восьмиэлектронных атомов легли в основу классических теорий химической связи.

разработал теорию гетерополярной (ионной) связи, а и — теорию гомеополярной (ковалентной) связи. В конце 20-х — начале 30-х годов сформировались принципиально новые — — представления о строении атома и природе химической связи. Исходя из идеи французского физика о наличии у материальных частиц волновых свойств, австрийский физик в вывел основное т. н.

Волновой механики, содержащее и позволяющее определить возможные состояния квантовой системы и их изменение во времени. Несколько ранее немецкий физик разработал свой вариант квантовой теории атома в виде матричной механики. Квантово-механический подход к строению атома привёл к созданию новых теорий, объясняющих образование связи между атомами. Уже в и начали разрабатывать квантовомеханическую теорию химической связи и выполнили приближённый расчет молекулы водорода. Распространение метода Гейтлера-Лондона на многоатомные молекулы привело к созданию, который создают в — гг. Основная идея этого метода заключается в предположении, что атомные орбитали сохраняют при образовании молекулы известную индивидуальность. В Полинг предложил теорию резонанса и идею, в — новое количественное понятие.

В, и заложили фундамент, основанного на представлении о полной потере индивидуальности атомов, соединившихся в молекулу. Хунд создал также современную классификацию химических связей; в он пришёл к выводу о существовании двух основных типов химических связей — простой, или σ-связи, и π-связи. Распространил метод МО на органические соединения, сформулировав в, устанавливающее принадлежность вещества к ароматическому ряду. С60 — аллотропная форма углерода, открытая в г. Благодаря квантовой механике к 30-м годам в основном был выяснен способ образования связи между атомами; кроме того, в рамках квантово-механического подхода получило корректную физическую интерпретацию менделеевское учение о периодичности.

Создание надёжного теоретического фундамента привело к значительному росту возможностей прогнозирования свойств вещества. Особенностью химии в XX веке стало широкое использования физико-математического аппарата и разнообразных расчётных методов. Подлинным переворотом в химии стало появление в XX веке большого числа новых аналитических методов, прежде всего физических и физико-химических (, и, и, спектроскопия и, и т. п.). Эти методы предоставили новые возможности для изучения состава, структуры и реакционной способности вещества. Отличительной чертой современной химии стало её тесное взаимодействие с другими естественными науками, в результате которого на стыке наук появились, и др. Одновременно с этим процессом интеграции интенсивно протекал и процесс дифференциации самой химии.

Хотя границы между разделами химии достаточно условны, и, и, и некоторые другие разделы приобрели черты самостоятельных наук. Закономерным следствием совершенствования химической теории в стали новые успехи практической химии — каталитический синтез, получение синтетических, материалов и т. п. Успехи химиков в деле получения вещества с желаемыми свойствами в числе прочих достижений прикладной науки к концу столетия привели к коренным преобразованиям в жизни человечества. Также.

Примечания. Сабадвари Ф., Робинсон А.

История аналитической химии. — М.: Мир, 1984. Всеобщая история химии. Возникновение и развитие химии с древнейших времен до XVII века. — М.: Наука, 1980. Фигуровский Н. А. Очерк общей истории химии. От древнейших времен до начала XIX века. — М.: Наука, 1969.

Рабинович В. Л. Образ мира в зеркале алхимии. — М.: Энергоиздат, 1981. По: Рабинович В. Л. Указ.

Биографии великих химиков. В. — М.: Мир, 1981. Сабадвари Ф., Робинсон А. Кузнецов В. И. Общая химия: тенденции развития. — М.: Высшая школа, 1989. De Morveau, Lavoisier, Bertholet & De Fourcroy. Méthode de nomenclature himique. — Paris, 1787. Кузнецов В. И. Указ.

Всеобщая История Химии Скачать

Система Берцелиуса была оформлена в виде статьи «О причине химических пропорций и о некоторых сюда относящихся вопросах вместе с простым способом изображения последних», опубликованной по частям в журнале «Annals of Philosophy»:, стр. 443—454 и, стр. 51—62, 93—106, 244—257, 353—364, сводная таблица с символами химических элементов представлена.

Döbereiner J. // Poggendorf’s Annalen der Physik und Chemie. Handbuch der anorganischen Chemie. Heidelberg, 1843. Die Modernen Theorien der Chemie und ihre Bedeutung für die Chemische Statik. Maruschke and Berendt, Breslau, 1864. Newlands J.

On the Law of Octaves // Chemical News. // Annalen der Chemie. Supplementband 7. Менделеев Д. И. Соотношение свойств с атомным весом элементов // Журнал Русского химического общества. Менделеев Д. И. Периодический закон. — М., 1958.

Кедров Б. М. Открытие периодического закона Д. И. Менделеевым / Очерки по истории химии. — М.: Изд-во АН СССР, 1963. Макареня А. А., Трифонов Д. Н. Периодический закон Д. И. Менделеева. — М.: Просвещение, 1969.

Сайто К., Хаякава С., Такеи Ф., Ямадера Х. Химия и периодическая таблица. А. — М.: Мир, 1982. Voorstel tot uitbreiding der tegenwoordig in de scheikunde gebruikte structuurformules in de ruimte. Greven, Utrecht, 1874.

La chimie dans l`espace. Bazendijk, Rotterdam, 1875. См.: Быков Г. В. История стереохимии органических соединений. — М.: Наука, 1966. Развитие учения о валентности. И. — М.: Химия, 1977. Фигуровский Н. А. Труды М. В. Ломоносова по химии и физике.

К кн.: М. В. Ломоносов. Избранные труды по химии и физике. — М., 1961. Кипнис А. Я. Гульдберг и его вклад в развитие физической химии. / Очерки по истории химии. — М.: Изд-во АН СССР, 1963.

Кузнецов В. И. Указ. Ueber das Gesetz, nach welchem die Einwirkung der Säuren auf den Rohrzucker stattfindet. // Poggendorff’s Annalen der Physik und Chemie. См.: Соловьёв Ю. И. История учения о растворах. — М.: Изд-во АН СССР, 1959.

Wiechert E. // Schriften d. Zu Königsberg in Pr. К истории открытия электрона // Вопросы истории естествознания и техники. Thomson J.J.

On the structure of the atom: an investigation of the stability and periods of oscillation of a number of corpuscles arranged at equal intervals around the circumference of a circle; with application of the results to the theory of atomic structure // Philos. Kinetics of a system of particles illustrating the line and the band spectrum and the phenomena of radioactivity // Philos.

Über die Absorption von Kathodenstrahlen verschiedener Geschwindigkeit // Ann. On the constitution of atoms and molecules // Philos.

Sommerfeld A. Zur Quantentheorie der Spektrallinien // Ann. Über den Zusammenhang des Abschlusses der Elektronengruppen im Atom mit der Komplexstruktur der Spektren // Z. Пер.: Паули В. Труды по квантовой теории. 1920—1928. — М.: Наука, 1977. 645).

Hund F. Zur Deutung verwickelter Spektren, insbesondere der Elemente Scandium bis Nickel // Z. Die Valenz und das periodische System. Versuch einer Theorie der Molekularverbindungen // Z.

Prinzipien der Atomdynamik. Die Elektrizität im chemischen Atom.

Leipzig, 1915. Über Molekülbildung als Frage des Atombaus // Ann.

The Atom and the Molecule // J. Langmuir I. The Arrangement of Electrons in Atoms and Molecules // J. de Broglie L. Recherches sur la théorie des quanta.

Thesis, Paris, 1924. Schrödinger E. An Undulatory Theory of the Mechanics of Atoms and Molecules // Phys. Heisenberg W. Über quantentheoretische Umdeutung kinematischer und mechanischer Beziehungen // Z. Heitler W., London F.

Wechselwirkung neutraler Atome und homöopolare Bindung nach der Quantenmechanik // Z. Quantentheoretische Beiträge zum Benzolproblem I. Die Elektronenkonfiguration des Benzols und verwandter Verbindungen. Литература.

Азимов А. Краткая история химии. Развитие идей и представлений в химии. — М.: Мир, 1983. — 187. История органической химии. — М.: Химия, 1976. — 360. А., Вонский Е.

В., Кузнецова Г. Выдающиеся химики мира. — М.: Высшая школа, 1991. — 656. Всеобщая история химии. Возникновение и развитие химии с древнейших времен до XVII века / Отв. Соловьев. — М.: Наука, 1980. — 399.

Всеобщая история химии. Становление химии как науки / Отв. Соловьев. — М.: Наука, 1983. — 464. Всеобщая история химии. История учения о химическом процессе / Отв. Соловьев. — М.: Наука, 1981. — 447. Всеобщая история химии.

История классической органической химии / Отв. Соловьев. — М.: Наука, 1992. — 444. История химии. — М.: Мир, 1966. — 452. Зефирова О. Краткий курс истории и методологии химии. — М.: Анабасис, 2007. — 140 с. —.

История химии: область науки и учебная дисциплина. К 100-летию профессора Н. Фигуровского. — М.: Изд-во Моск. Ун-та, 2001. — 327 с. —.

Эволюция представлений об основных законах химии. — М.: Наука, 1967. — 311. Диалектика развития химии. От истории к теории развития химии. — М.: Наука, 1973. — 328. Общая химия.

Тенденции развития. — М.: Высшая школа, 1989. — 288. Левченков С.

И. — Ростов-на-Дону: Изд-во Рост. Ун-та, 2006. — 112. Я., Самойлов А. История химии с древнейших времен до конца XX века: учебное пособие в 2-х томах. — Долгопрудный: ИД «Интеллект», 2009. — 416. Рабинович В. Алхимия как феномен средневековой культуры. — М.: Наука, 1979. — 269. Соловьев Ю.

Эволюция основных теоретических проблем химии. — М.: Наука, 1971. — 379. Соловьев Ю. История химии.

Развитие химии с древнейших времён до конца XIX века. — М.: Просвещение, 1983. — 368. Соловьев Ю. И., Трифонов Д.

История химии. Развитие основных направлений современной химии. — М.: Просвещение, 1984. — 335. Фигуровский Н.

История химии. — М.: Просвещение, 1979. — 311. Фигуровский Н.

Очерк общей истории химии. От древнейших времен до начала XIX века. — М.: Наука, 1969. — 455.

Фигуровский Н. Очерк общей истории химии. Развитие классической химии в XIX столетии. — М.: Наука, 1979. — 477. Пути развития химии. — М.: Мир, 1984. — Т. 1-2. Bauer H., Stanford R.V. — 1907.

Всеобщая История Химии

J. — New York: Dover Publications, 1984. —. Partington J. A History of Chemistry. — London: Macmillan, 1964. — Vol. 1-4. Partington J. A Short History of Chemistry. — New York: Dover Publications, 1989. — 415 p. Thorpe E. — 1909.